Ո՞րն է տարբերությունը բարիումի և ստրոնցիումի միջև:

Բարիումի և ստրոնցիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բարիումի մետաղը քիմիապես ավելի ռեակտիվ է, քան ստրոնցիումի մետաղը:

Ինչ է բարիումը:

Բարիումը քիմիական տարր է, որն ունի Ba խորհրդանիշ և 56 ատոմային համար: Այն հայտնվում է որպես արծաթափայլ մոխրագույն մետաղ՝ գունատ դեղին երանգով:Օդում օքսիդանալիս արծաթափայլ-սպիտակ տեսքն անսպասելիորեն գունաթափվում է՝ առաջացնելով մուգ մոխրագույն շերտ, որը բաղկացած է օքսիդից:Այս քիմիական տարրը գտնվում է պարբերական աղյուսակում 2-րդ խմբում և 6-րդ շրջանում՝ հողալկալային մետաղների տակ:Այն s-բլոկի տարր է՝ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայով [Xe]6s2։Այն պինդ է ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում:Ունի բարձր հալման ջերմաստիճան (1000 Կ) և բարձր եռման (2118 Կ)։Խտությունը նույնպես շատ բարձր է (մոտ 3,5 գ/սմ3):

Բարիումը և ստրոնցիումը պարբերական աղյուսակի հողալկալիական մետաղների խմբի (2-րդ խումբ) անդամներն են։Դա պայմանավորված է նրանով, որ այս մետաղի ատոմներն ունեն ns2 էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա:Չնայած նրանք նույն խմբում են, բայց պատկանում են տարբեր ժամանակաշրջանների, ինչը նրանց հատկություններով մի փոքր տարբերում է միմյանցից։

Բարիումի բնական առաջացումը կարելի է բնութագրել որպես սկզբնական, և այն ունի մարմնի կենտրոնացված խորանարդ բյուրեղային կառուցվածք:Ավելին, բարիումը պարամագնիսական նյութ է։Ավելի կարևոր է, որ բարիումն ունի միջին տեսակարար կշիռ և բարձր էլեկտրական հաղորդունակություն:Դա պայմանավորված է նրանով, որ այս մետաղը դժվար է մաքրել, ինչը դժվարացնում է նրա հատկությունների մեծ մասը պարզելը:Իր քիմիական ռեակտիվությունը դիտարկելիս բարիումը ունի մագնեզիումի, կալցիումի և ստրոնցիումի նման ռեակտիվություն։Այնուամենայնիվ, բարիումը ավելի ռեակտիվ է, քան այս մետաղները:Բարիումի նորմալ օքսիդացման վիճակը +2 է։Վերջերս հետազոտական ​​ուսումնասիրությունները հայտնաբերել են +1 բարիումի ձևը նույնպես:Բարիումը կարող է արձագանքել քալկոգենների հետ էկզոտերմիկ ռեակցիաների տեսքով՝ ազատելով էներգիա։Հետեւաբար, մետաղական բարիումը պահվում է նավթի տակ կամ իներտ մթնոլորտում։

Ի՞նչ է ստրոնցիումը:

Ստրոնցիումը Sr խորհրդանիշով և 38 ատոմային համարով քիմիական տարր է: Դա պարբերական համակարգի 2-րդ խմբի և 5-րդ շրջանի հողալկալիական մետաղ է:Այն պինդ է ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում:Ստրոնցիումի հալման կետը բարձր է (1050 Կ), իսկ եռման ջերմաստիճանը նույնպես բարձր է (1650 Կ)։Նրա խտությունը նույնպես բարձր է։Այն s բլոկ տարր է՝ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայով [Kr]5s2:

Ստրոնցիումը կարելի է բնութագրել որպես երկվալենտ արծաթափայլ մետաղ, որն ունի գունատ դեղին երանգ:Այս մետաղի հատկությունները միջանկյալ են հարեւան քիմիական տարրերի կալցիումի և բարիումի միջև:Այս մետաղը ավելի փափուկ է, քան կալցիումը և ավելի կոշտ, քան բարիումը:Նմանապես, ստրոնցիումի խտությունը գտնվում է կալցիումի և բարիումի միջև:Գոյություն ունեն նաև ստրոնցիումի երեք ալոտրոպներ: Ստրոնցիումը բարձր ռեակտիվություն է ցուցաբերում ջրի և թթվածնի հետ:Հետևաբար, այն բնականաբար հանդիպում է միայն միացություններում այլ տարրերի կողքին, ինչպիսիք են ստրոնտիանիտը և ցելեստինը:Ավելին, մենք պետք է այն պահենք հեղուկ ածխաջրածինների տակ, ինչպիսիք են հանքային յուղը կամ կերոսինը, որպեսզի խուսափենք օքսիդացումից:Այնուամենայնիվ, թարմ ստրոնցիումի մետաղը արագորեն վերածվում է դեղին գույնի, երբ ենթարկվում է օդի, օքսիդի ձևավորման պատճառով:

Ո՞րն է տարբերությունը բարիումի և ստրոնցիումի միջև:

Բարիումը և ստրոնցիումը կարևոր հողալկալիական մետաղներ են պարբերական համակարգի 2-րդ խմբում:Բարիումի և ստրոնցիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բարիումի մետաղը քիմիապես ավելի ռեակտիվ է, քան ստրոնցիումի մետաղը:Ավելին, բարիումը համեմատաբար ավելի փափուկ է, քան ստրոնցիումը: