Ո՞րն է տարբերությունը գրաֆիտի և կապարի հուլիսի միջև:

Գրաֆիտի և կապարի հիմնական տարբերությունն այն է, որ գրաֆիտը ոչ թունավոր և բարձր կայուն է, մինչդեռ կապարը թունավոր է և անկայուն:

Ի՞նչ է գրաֆիտը:

Գրաֆիտը ածխածնի ալոտրոպ է, որն ունի կայուն, բյուրեղային կառուցվածք:Ածխի ձև է։Ավելին, դա բնիկ հանքանյութ է:Բնական միներալները մեկ քիմիական տարր պարունակող նյութեր են, որոնք հանդիպում են բնության մեջ՝ առանց որևէ այլ տարրի հետ համակցվելու:Ավելին, գրաֆիտը ածխածնի ամենակայուն ձևն է, որը տեղի է ունենում ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում:Գրաֆիտի ալոտրոպի կրկնվող միավորը ածխածինն է (C):Գրաֆիտը ունի վեցանկյուն բյուրեղային համակարգ։Այն հայտնվում է երկաթից-սևից մինչև պողպատ-մոխրագույն գույնով և ունի նաև մետաղական փայլ:Գրաֆիտի շերտավոր գույնը սև է (նուրբ փոշիացված հանքանյութի գույնը):

Գրաֆիտի բյուրեղային կառուցվածքը ունի մեղրախորիսխ վանդակավոր:Այն ունի գրաֆենի թիթեղներ, որոնք առանձնացված են 0,335 նմ հեռավորության վրա:Գրաֆիտի այս կառուցվածքում ածխածնի ատոմների միջև հեռավորությունը 0,142 նմ է։Ածխածնի այս ատոմները միմյանց հետ կապվում են կովալենտային կապերի միջոցով, ածխածնի մեկ ատոմ իր շուրջը ունի երեք կովալենտային կապ:Ածխածնի ատոմի վալենտությունը 4 է;Այսպիսով, այս կառուցվածքի յուրաքանչյուր ածխածնի ատոմում կա չորրորդ չզբաղված էլեկտրոն:Հետևաբար, այս էլեկտրոնն ազատ է գաղթելու՝ գրաֆիտը դարձնելով էլեկտրական հաղորդիչ։Բնական գրաֆիտը օգտակար է հրակայուն նյութերի, մարտկոցների, պողպատի արտադրության, ընդլայնված գրաֆիտի, արգելակների երեսպատման, ձուլման երեսպատման և քսանյութերի մեջ:

Ի՞նչ է կապարը:

Կապարը քիմիական տարր է, որն ունի 82 ատոմային համար և Pb քիմիական նշան:Այն առաջանում է որպես մետաղական քիմիական տարր:Այս մետաղը ծանր մետաղ է և ավելի խիտ է, քան մեզ հայտնի սովորական նյութերից շատերը:Ավելին, կապարը կարող է առաջանալ որպես փափուկ և ճկուն մետաղ, որն ունի համեմատաբար ցածր հալման կետ:Մենք հեշտությամբ կարող ենք կտրել այս մետաղը, և այն ունի բնորոշ կապույտ երանգ և արծաթափայլ մոխրագույն մետաղական տեսք:Ավելի կարևոր է, որ այս մետաղն ունի ամենաբարձր ատոմային թիվը ցանկացած կայուն տարրի մեջ:

Կապարի հիմնական հատկությունները դիտարկելիս այն ունի բարձր խտություն, ճկունություն, ճկունություն և պասիվացման պատճառով կոռոզիայից բարձր դիմադրություն:Կապարն ունի դեմքի վրա կենտրոնացված խորանարդ կառուցվածք և բարձր ատոմային քաշ, ինչը հանգեցնում է խտության, որն ավելի մեծ է, քան ամենատարածված մետաղների խտությունը, ինչպիսիք են երկաթը, պղնձը և ցինկը:Մետաղների մեծամասնության համեմատ կապարն ունի շատ ցածր հալման կետ, և նրա եռման կետը նաև ամենացածրն է 14 խմբի տարրերի մեջ:

Կապարը հակված է պաշտպանիչ շերտ ստեղծել օդի ազդեցության տակ:Այս շերտի ամենատարածված բաղադրիչը կապարի (II) կարբոնատն է:Կարող են լինել նաև կապարի սուլֆատ և քլորիդ բաղադրիչներ:Այս շերտը կապարի մետաղի մակերեսը դարձնում է օդի նկատմամբ քիմիապես իներտ:Ավելին, ֆտոր գազը կարող է փոխազդել կապարի հետ սենյակային ջերմաստիճանում՝ առաջացնելով կապարի (II) ֆտորիդ:Նմանատիպ ռեակցիա կա նաև քլոր գազի հետ, սակայն այն պահանջում է տաքացում։Բացի այդ, կապարի մետաղը դիմացկուն է ծծմբաթթվի և ֆոսֆորական թթվի նկատմամբ, բայց փոխազդում է HCl և HNO3 թթվի հետ:Օրգանական թթուները, ինչպիսիք են քացախաթթուն, կարող են թթվածնի առկայության դեպքում լուծել կապարը:Նմանապես, խտացված ալկալային թթուները կարող են լուծարել կապարը՝ առաջացնելով սալաքարեր:

Քանի որ 1978 թվականին ԱՄՆ-ում կապարը արգելվեց որպես ներկի բաղադրիչ՝ թունավոր ազդեցության պատճառով, այն չօգտագործվեց մատիտների արտադրության համար:Սակայն մինչ այդ դա մատիտների արտադրության համար օգտագործվող հիմնական նյութն էր։Կապարը ճանաչվել է որպես մարդկանց համար բավականին թունավոր նյութ։Հետևաբար, մարդիկ փնտրում էին փոխարինող նյութեր՝ կապարը այլ բանով փոխարինելու համար մատիտներ արտադրելու համար:

Ո՞րն է տարբերությունը գրաֆիտի և կապարի միջև:

Գրաֆիտը և կապարը կարևոր քիմիական տարրեր են իրենց օգտակար հատկությունների և կիրառության շնորհիվ:Գրաֆիտի և կապարի հիմնական տարբերությունն այն է, որ գրաֆիտը ոչ թունավոր և բարձր կայուն է, մինչդեռ կապարը թունավոր է և անկայուն:

Կապարը համեմատաբար ոչ ռեակտիվ հետանցումային մետաղ է:Մենք կարող ենք ցույց տալ կապարի թույլ մետաղական բնույթը՝ օգտագործելով նրա ամֆոտերային բնույթը:Օրինակ կապարի և կապարի օքսիդները փոխազդում են թթուների և հիմքերի հետ և հակված են կովալենտային կապերի ձևավորմանը:Կապարի միացությունները հաճախ ունենում են կապարի +2 օքսիդացման վիճակ, այլ ոչ թե +4 օքսիդացման աստիճան (+4-ը 14 խմբի քիմիական տարրերի ամենատարածված օքսիդացումն է):