Նիտրատի եւ նիտրիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նիտրատը պարունակում է երեք թթվածնի ատոմներ, որոնք կապված են ազոտի ատոմին, մինչդեռ նիտրիտը պարունակում է երկու թթվածնի ատոմներ, որոնք կապված են ազոտի ատոմի վրա:
Թե նիտրատը, եւ նիտրիտը անօրգանական անանուն են, որոնք բաղկացած են ազոտ եւ թթվածնի ատոմներից: Երկու այս անիոններն էլ ունեն մեկ -1 էլեկտրական լիցք: Դրանք հիմնականում առաջանում են որպես աղի միացությունների անիոն: Նիտրատի եւ նիտրիտի միջեւ կան որոշ տարբերություններ. Մենք կքննարկենք այս հոդվածի այդ տարբերությունները:
Ինչ է նիտրատը:
Նիտրատը անօրգանական անիոն է, որն ունի No3 քիմիական բանաձեւը: Այն պոլիատոմիական անիոն է, որն ունի 4 ատոմ; մեկ ազոտային ատոմ եւ թթվածնի երեք ատոմ: Անիոնը ունի -1 ընդհանուր վճար: Այս անիոնի մոլային զանգվածը 62 գ / մոլ է: Նաեւ այս անիոնը բխում է իր կոնյուստրացի թթվից. ազոտաթթու կամ HNO3: Այլ կերպ ասած, նիտրատը ազոտաթթվի կոնյուգատե հիմքն է:
Հակիրճ, Nitrate Ion- ը կենտրոնում ունի մեկ ազոտային ատոմ, որը կապում է երեք թթվածնի ատոմների հետ `կովալենտ քիմիական կապով: Այս անիոնի քիմիական կառուցվածքը հաշվի առնելիս այն ունի երեք նույնական պարտատոմսեր (ըստ անիոնի ռեզոնանսային կառույցների): Հետեւաբար, մոլեկուլի երկրաչափությունը տրիգոնային մոլորակ է: Յուրաքանչյուր թթվածնի ատոմը կրում է ա - 2/3 լիցք, որը տալիս է անիոնի ընդհանուր վճարը AS -1:
Ստանդարտ ճնշման եւ ջերմաստիճանի դեպքում այս անիոնը պարունակող գրեթե բոլոր աղի միացությունները ջրի մեջ լուծվում են: Մենք կարող ենք բնականաբար գոյություն ունենալ երկրի վրա նիտրատների աղեր, որպես ավանդներ. Նիտրատինի ավանդներ: Այն հիմնականում պարունակում է նատրիումի նիտրատ: Ավելին, նիտրացնող բակտերիաները կարող են արտադրել նիտրատ իոն: Նիտրատների աղի հիմնական օգտագործումներից մեկը պարարտանյութերի արտադրության մեջ է: Ավելին, դա օգտակար է որպես պայթուցիկ նյութերի օքսիդացնող միջոց:
Ինչ է նիտրիտը:
Nitrite- ը անօրգանական աղ է, որն ունի NO2 քիմիական բանաձեւ: Այս անիոնը սիմետրիկ անիոն է, եւ այն ունի մեկ ազոտային ատոմ, որը կապված է երկու թթվածնի ատոմների երկու նույնական քիմիական պարտատոմսերով: Հետեւաբար, ազոտի ատոմը մոլեկուլի կենտրոնում է: Անիոնը ունի -1 ընդհանուր վճար:
Անիոնի մոլային զանգվածը 46.01 գ / մոլ է: Նաեւ այս անիոնը բխում է ազոտաթթվից կամ HNO2- ից: Հետեւաբար, դա ազոտաթթվի կոնյուկատե հիմքն է: Հետեւաբար, մենք կարող ենք արդյունաբերության արտադրել նիտրիտ աղեր, ազոտային գորգեր անցնելու ջրային նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթով: Ավելին, սա արտադրում է նատրիումի նիտրիտ, որը մենք կարող ենք մաքրվել վերափոխման միջոցով: Ավելին, նատրիումի նիտրիտի նման նիտրիտային աղերը օգտակար են սննդի պահպանման մեջ, քանի որ այն կարող է կանխել սննդի մանրէազերծումը:
Որն է տարբերությունը նիտրատի եւ նիտրիտի միջեւ:
Նիտրատը անօրգանական անիոն է, որն ունի No3- ի քիմիական բանաձեւը. Մինչ նիտրիտը անօրգանական աղ է, որն ունի թիվ 2 քիմիական բանաձեւ: Հետեւաբար, նիտրատի եւ նիտրիտի միջեւ առաջնային տարբերությունը կայանում է երկու անիոնների քիմիական կազմի վրա: Այսինքն; Նիտրատի եւ նիտրիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նիտրատը պարունակում է երեք թթվածնի ատոմներ, որոնք կապված են ազոտի ատոմին, մինչդեռ նիտրիտը պարունակում է երկու թթվածնի ատոմներ, որոնք կապված են ազոտի ատոմի վրա: Ավելին, նիտրատ Իոնը բխում է իր կոնյուստրաթթվից. Ազոտաթթուն, մինչ նիտրիտ իոնը բխում է ազոտաթթուից: Որպես նիտրատի եւ նիտրիտ իոնների միջեւ եւս մեկ կարեւոր տարբերություն, մենք կարող ենք ասել, որ նիտրատը օքսիդացնող միջոց է, քանի որ այն կարող է անցնել միակ կրճատումը, մինչդեռ նիտրիտը կարող է գործել ինչպես օքսիդացնող, այնպես էլ գցող միջոց:
Փոստի ժամանակը, մայիսի -6-2022
